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          化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是(　　)
          A．化學平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。
          B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0
          C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變
          D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          試題分析：A． 化學平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值。錯誤；B． 已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應ΔG=ΔH－T·ΔS<0。該反應ΔH＜0，ΔS<0,錯誤。C． 其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，若溫度改變，則平衡常數(shù)改變，正確；D． 鐵制品表面鑲鋅塊能起到防腐的作用，首先被腐蝕的是活動性強的Zn;而鐵制品表面鍍錫，能起到防腐的作用，防腐原理是覆蓋保護層，二者的原理是不相同的，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下三個熱化學方程式：
          2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
          2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
          2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均為正數(shù)）
          對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（　　）
          A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�
          A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
          C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　) 
          A．c點處正反應速率和逆反應速率相等
          B．a點處正反應速率比b點處的大
          C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
          D．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
          A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B     
          B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變 
          D．C生成的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

          （1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
          （2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
          （3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
          （4）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
          （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
          A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變 
          C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
          （3） 800℃時，反應CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B.平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
          C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
          D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實驗編號
          		實驗Ⅰ
          		實驗Ⅱ
          		實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          達平衡時間/min
          		40
          		10
          		30
          c(D)平衡/mol·L－1
          		0.5
          		0.5
          		0.15
          反應的能量變化/KJ
          		Q1
          		Q2
          		Q3
          下列說法正確的是
          A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡
          B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
          C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
          D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。
          

			
          

			
          
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