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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的濃度為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)v（SO2）可知v（SO3），根據(jù)c=
          △c
          △t
          計算2min后SO3的濃度．
          解答：解：如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），則v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（L?min），
          所以2min后SO3的濃度為0.05mol/（L?min）×2min=0.1mol/L，
          故選D．
          點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率的理解和應(yīng)用，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)：2SO2+O2
           催化劑 
          .
           
          2SO3，即該反應(yīng)達到一定限度后，就會在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
          （1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>

          


          

SO2
O2
SO3
          

          
反應(yīng)開始時的濃度
          /mol?L-1          		
3.0
1.5
0
          

          
10min后的濃度
          /mol?L-1          		

          2.0
          2.0
          		

          1.0
          1.0
          		

          1.0
          1.0
          

          
平均反應(yīng)速率
          /mol?L-1min-1          		

          0.1
          0.1
          		

          0.05
          0.05
          		
0.1
          （2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計量數(shù)之間的關(guān)系：
          各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比
          各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時，k=0.263．
          （1）溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
           
          （填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
           
          （填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
           
          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
           

          II．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
          （1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
           
           PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在
           
          處．
          （3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
           
          y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)中的能量變化
          

          
SO2
O2
SO3
          

          
①
2
1
0
放出熱量a kJ
          

          
②
1
0.5
1
放出熱量b kJ
          

          
③
4
2
0
放出熱量c kJ
          下列敘述正確的是（　　）
          
                
          A、放出熱量關(guān)系：a=b
          B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞②＞①
          C、平衡時SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
          D、SO2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度的恒容容器中進行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          
                
          A、容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化C、容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化D、生成SO3和生成O2的速率相同
          

			
          

			
          
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