Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	1	放出熱量b kJ
③	4	2	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　�。�

• A、放出熱量關(guān)系：a=b
• B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞②＞①
• C、平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
• D、SO₂的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

Answer 1

分析：A．②與①相比，二者為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，②中生成的SO₃的物質(zhì)的量較小；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等；
C．③與①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡向右移動，SO₃的物質(zhì)的量增大、混合氣體總的物質(zhì)的量減小；
D．③與①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡向右移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大．

解答：解：A．②與①相比，二者為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，②中生成的SO₃的物質(zhì)的量較小，故②中放出的熱量較少，即a＞b，故A錯誤；
B．從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，溫度相等平衡常數(shù)相等，故B錯誤；
C．③以①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡向右移動，平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．③以①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡向右移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故SO₂的轉(zhuǎn)化率：③＞①，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、等效平衡的建立判斷等，本題適合利用等效平衡思想解題，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵．