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          在一定溫度的恒容容器中進行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
          
                
          A、容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化C、容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化D、生成SO3和生成O2的速率相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)多少取決于起始數(shù)目與轉(zhuǎn)化的程度；
          B、混合氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，容器的體積不變，密度等于質(zhì)量和體積的比值；
          C、反應(yīng)兩邊氣體的計量數(shù)之和不相等，體積恒定的密閉容器中，達到了平衡狀態(tài)，壓強不再變化；
          D、根據(jù)生成三氧化硫和氧氣反應(yīng)速率之比等于方程式系數(shù)之比來判斷．
          解答：解：A、平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)多少取決于起始數(shù)目與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
          B、混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和不相等，容器中壓強不變，證明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
          D、生成SO3和生成O2的速率相等，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意反應(yīng)前后氣體的體積是否有變化，本題難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu（s）+2H+（aq）+
          12
          O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1
          ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
          Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
            （離子方程式形式）．
          （2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）
          ①當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.4
          2.4
           （保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字，下同）．
          ②一定溫度下恒容容器中，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
           （填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
          小于
          小于
           （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
          ③實驗測得該反應(yīng)的△H=50.5KJ/mol，該反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”“=”），
          較高
          較高
          （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

          （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
          ＜
          ＜
          1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
          PbCl2
          PbCl2
          ．
          （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
          10
          10
           時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是
           
          ，點A的平衡常數(shù)K
           
          （填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
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          （3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時間的變化示意圖．
          （4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K
4.1×106
K1
K2
…
          ①比較K1、K2的大小：K1
           
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          （填序號）．
          A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
          （5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省六校4月高三聯(lián)考試卷（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
          


          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： 
N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)
          


          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          t/K
          
            		
  
  
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          K/(mol·L－1)2
          
            		
  
  
          4.1×106
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          …
          
            		
 
          

          


          完成下列問題：
          


          ①比較K1、K2的大�。篕1       
K2（填“>”、“=”或“<”）。
          


          ②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。
          


          A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
          


          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
          


          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。
          


          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
         （填序號）。
          


          A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
          


          B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
          


          C．c(N2H62+)+
c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
          


          D．c(N2H62+)>
c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
          


          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
          


          


          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
          


          （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
                  。
          


          （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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