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          將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 
          A．開始時(shí)的反應(yīng)速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)
          B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)
          C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)
          D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定的溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)??2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖所示。試回答下列問題：
          (1)p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正　 　v逆(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為　 　熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。
          (3)a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：va　 　vb(“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		金屬
          質(zhì)量/g
          		金屬
          狀態(tài)
          		c(H2SO4)
          mol/L
          		V(H2SO4)
           mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失的時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		0.10
          		絲
          		0.7
          		50
          		20
          		36
          		250
          2
          		0.10
          		絲
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          3
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          4
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		35
          		50
          		50
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量       （選填“高”、“低”或“相等”）。
          （2）實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是                                         ；
          實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是                                         。
          （3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵     （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H2，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如下圖象。請(qǐng)回答：

          （1）分析判斷，_____________段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是___________________；
          FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是____________________________________________。
          （2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認(rèn)為可以采取哪些措施_________________（至少說出兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+B（g）=2C（g），經(jīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L則
          （1）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_______________
          （2）2min時(shí)物質(zhì)B的濃度為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速
          率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
          A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20% 
          B．m值為1
          C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1 
          D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(       )                  
          A．Na2SO4(s) B．CuSO4溶液C．H2SO4溶液D．H2O?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）
          A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
          B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的
          A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
          B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）
          

			
          

			
          
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