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          將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+B（g）=2C（g），經(jīng)2min后測得C的濃度為0.6mol/L則
          （1）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_______________
          （2）2min時(shí)物質(zhì)B的濃度為_______________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.2mol/（L*min）  （2）0.8mol/L
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強(qiáng)、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．增大壓強(qiáng)，有利于得到更多的合成氣
          B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
          C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
          D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?br />
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		T/K
          		大理石
          規(guī)格
          		HNO3濃度
          /(mol/L)
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		粗顆粒
          		2.00
          		(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究________________對該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________________對該反應(yīng)速率的影響。
          ②
          		298
          		粗顆粒
          		1.00
          ③
          		298
          		細(xì)顆粒
          		2.00
          ④
          		308K
          		粗顆粒
          		2.00
          （2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是                                                    
          A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
           H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0則△H1>△H2
          B．在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取使用催化劑的措施
          C．因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
          D．熱量可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A（g）+B（g）2C（g）,2分鐘后,B由2mol減少到1.2mol,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是                        （        ）
          A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）
          C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率排列順序正確的是
          ①C2H5OH ②CH3COOH（溶液）③NaOH溶液
          A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②．D．②>③>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)5S后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 
          A．開始時(shí)的反應(yīng)速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)
          B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)
          C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)
          D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)E＋F＝G在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N＝K在溫度t2下進(jìn)行，已知t1＞t2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
          A．前者大B．后者大C．相等D．無法判斷
          

			
          

			
          
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