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          （1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并完成實驗?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?br />
          實驗
          編號
          		T/K
          		大理石
          規(guī)格
          		HNO3濃度
          /(mol/L)
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		粗顆粒
          		2.00
          		(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應(yīng)速率的影響。
          ②
          		298
          		粗顆粒
          		1.00
          ③
          		298
          		細顆粒
          		2.00
          ④
          		308K
          		粗顆粒
          		2.00
          （2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（4分）顆粒大小 溫度
          （2）（4分）
          n（乙烯）：n（乙烷）=3：2
          m（乙烯）：m（乙烷）=7：5
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗序號
          		金屬
          質(zhì)量/g
          		金屬
          狀態(tài)
          		c(H2SO4)
          mol/L
          		V(H2SO4)
           mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失的時間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		0.10
          		絲
          		0.7
          		50
          		20
          		36
          		250
          2
          		0.10
          		絲
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          3
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          4
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		35
          		50
          		50
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量       （選填“高”、“低”或“相等”）。
          （2）實驗1、2可得出的結(jié)論是                                         ；
          實驗3、4可得出的結(jié)論是                                         。
          （3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵     （選填“強”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）開始時，放出速率最大的是
          A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
          B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
          C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
          D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）+B（g）=2C（g），經(jīng)2min后測得C的濃度為0.6mol/L則
          （1）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_______________
          （2）2min時物質(zhì)B的濃度為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2 SO2 + O22SO3 ，下列變化可以增大活化分子百分率使反應(yīng)速率加快的是
          ① 加壓      ② 升溫    ③ 充入N2      ④ 使用催化劑
          A．①②B．②③C．②④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（   ）
          A．加入KHSO4固體B．不用鐵片，改用鐵粉
          C．滴加少量硫酸銅溶液　　D．加入KNO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是                                  （   ）
          A．點c處反應(yīng)達到平衡
          B．點d（時刻）和e（時刻）處n（SO2）一樣
          C．點c的逆反應(yīng)速率比點e大
          D．點b的正反應(yīng)速率比點a大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速
          率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
          A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20% 
          B．m值為1
          C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1 
          D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）
          A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
          B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          

			
          

			
          
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