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          對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是                                  （   ）
          A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．點(diǎn)d（時(shí)刻）和e（時(shí)刻）處n（SO2）一樣
          C．點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e大
          D．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y各2mol發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率、與時(shí)間的關(guān)系如下圖，則Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（   ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?br />
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		T/K
          		大理石
          規(guī)格
          		HNO3濃度
          /(mol/L)
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		粗顆粒
          		2.00
          		(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
          ②
          		298
          		粗顆粒
          		1.00
          ③
          		298
          		細(xì)顆粒
          		2.00
          ④
          		308K
          		粗顆粒
          		2.00
          （2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          Ⅰ．可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器內(nèi)。1分鐘后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.2 mol/L。
          （1）這時(shí)B的濃度為_(kāi)_______mol/L，C的濃度為_(kāi)_______mol/L。
          （2）這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以D的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_______mol/(L·min)。
          （3）如果保持容器內(nèi)溫度不變，反應(yīng)前和反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)____（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
          Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

          （4）在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：放出氣體且______________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：把__________________放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。
          （5）當(dāng)通過(guò)電解池通過(guò)1 mol電子時(shí)，兩極共收集到________L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500 mL時(shí)，NaOH溶液濃度為_(kāi)_______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
          ①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
          ③0.1 mol?L-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol?L-1的A、B溶液各50mL
          四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是
          A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率排列順序正確的是
          ①C2H5OH ②CH3COOH（溶液）③NaOH溶液
          A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②．D．②>③>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是
          A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
          B．A + B C； D + EF
          C．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉
          D．G + H → W + Q（Q>0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
          B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0
          D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率且不影響氫氣生成
          量的是（   ）
          A．加入少量NaSO4(aq)B．加入少量CuSO4固體C．加銅屑D．增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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