少量鐵與足量稀硫酸反應(yīng).下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率且不影響氫氣生成量的是A．加入少量NaSO4(aq)B．加入少量CuSO4固體C．加銅屑D．增大壓強(qiáng) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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少量鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率且不影響氫氣生成
量的是（）

A．加入少量NaSO4(aq)

B．加入少量CuSO4固體

C．加銅屑

D．增大壓強(qiáng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂

N₂O₄。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間/s	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在如圖中畫出該條
件下N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

（3）上述（2）達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
為___________。
（4）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H^＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入晶體，理由是；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入晶體，理由是。
可供選擇的晶體有：

A．純堿

B．燒堿

C．膽礬

D．醋酸鈉 E．KHSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）開始時，放出

速率最大的是

A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L^-1的硝酸溶液中

B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L^-1的鹽酸溶液中

C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L^-1的鹽酸溶液中

D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L^-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。