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        1. (15分)在100℃時(shí),將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
          2NO2N2O4。每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
            
          (1)在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為__________
          mol/(L·s)。
          (2)若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出該條
          件下N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

          (3)上述(2)達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          為___________。
          (4)達(dá)到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣,并把容器體積擴(kuò)大為4L,則平衡將         (填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
          (1)2.5×103(2分)   (2)0.10(2分)   如下圖(3分)

          (3)60%(3分)   57.5g/mol (3分)   (4)向左移動(dòng)(2分)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (16分)
          Ⅰ.可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器內(nèi)。1分鐘后,測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.2 mol/L。
          (1)這時(shí)B的濃度為________mol/L,C的濃度為________mol/L。
          (2)這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以D的濃度變化來(lái)表示,應(yīng)為________mol/(L·min)。
          (3)如果保持容器內(nèi)溫度不變,反應(yīng)前和反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
          Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

          (4)在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:放出氣體且______________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:把__________________放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色。
          (5)當(dāng)通過(guò)電解池通過(guò)1 mol電子時(shí),兩極共收集到________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解池內(nèi)的液體稀釋到500 mL時(shí),NaOH溶液濃度為________mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (5分)某溫度下,在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生2 SO2+ O2 2 SO3反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。求
          ⑴以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率;
          ⑵該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中,產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是(   )
          A.鹽酸的濃度B.溶液的溫度
          C.Zn顆粒的大小D.溶液中Cl-的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (4分)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率為         
          (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
          ①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
          ③0.1 mol?L-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol?L-1的A、B溶液各50mL
          四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是
          A.②>①>④>③  B.④>③>②>①  C.①>②>④>③   D.①>②>③>④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
          B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0
          D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向
          鹽酸中加入適量的
          A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(s)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          少量鐵與足量稀硫酸反應(yīng),下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率且不影響氫氣生成
          量的是(   )
          A.加入少量NaSO4(aq)B.加入少量CuSO4固體C.加銅屑D.增大壓強(qiáng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案