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          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向
          鹽酸中加入適量的
          A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：
          2NO2N2O4。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時間/s
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
            
          （1）在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為__________
          mol/(L·s)。
          （2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設在80s時達到平衡，請在如圖中畫出該條
          件下N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

          （3）上述（2）達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          為___________。
          （4）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率                                                ，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
          （2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
          可供選擇的晶體有：
          A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在用鹽酸跟碳酸鈣進行化學反應時，能使反應的起始速率明顯增大的是（   ）
          A．升高反應溫度
          B．加入碳酸鈣的量增大一倍
          C．加入鹽酸的量增大一倍
          D．加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應來說，以其反應速率的表示中，速率最快的是（   ）。
          A．
          B．
          C．
          D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器內(nèi)，氮、氫合成氨反應達到平衡時，容器內(nèi)有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是                                                   （   ）
          A．正、逆反應速率同時增大，平衡時密度減小
          B．正反應速率增加倍數(shù)大于逆反應速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。
          C．逆反應速率增加倍數(shù)大于正反應速率增加倍數(shù)，N2轉(zhuǎn)化率降低。
          D．重新平衡時，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）控制反應條件可改變化學反應速率。
          （1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
          （2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。
          某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
          實驗目的：_________________________________-
          實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
          實驗儀器：試管、膠頭滴管
          實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
          該小組的同學可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。
          問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認為他的理由是____________________________________________________。
          （3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）,反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（   ）
          編號
          		金屬
          		酸
          		反應溫度
          符號
          		物質(zhì)的量
          		名稱
          		濃度
          		體積
          A
          		Mg
          		0.1mol
          		硝酸
          		6 mol·L－1
          		10mL
          		60℃
          B
          		Al
          		0.1mol
          		鹽酸
          		3mol·L－1
          		10mL
          		60℃
          C
          		Fe
          		0.1mol
          		鹽酸
          		3mol·L－1
          		10mL
          		60℃
          D
          		Mg
          		0.1mol
          		硫酸
          		3mol·L－1
          		10mL
          		60℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H2 2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為
          A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s
          

			
          

			
          
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