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          100 mL 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(       )                  
          A．Na2SO4(s) B．CuSO4溶液C．H2SO4溶液D．H2O?
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 對于反應A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
          A．a、c兩點的反應速率：a 〉c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
          C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
          （2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲  (填字母) 。
          A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
          C．v正（A）＝2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
          （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
           時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(B)/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(A)/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲   ；
          ② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) 達到平衡時，測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X和Y的物質的量之比為(   )
          A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；△H<0。反應過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是
          A．平衡時SO2的轉化率：A > B
          B．可逆反應從開始到平衡放出的熱量：A < B
          C．平衡時混合氣體的總物質的量：A < B
          D．平衡時的化學反應速率：A > B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）反應2SO2+O22SO3，經(jīng)5S后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時投入足量的等物質的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 
          A．開始時的反應速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)
          B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)
          C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)
          D．達平衡時正逆反應的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H2的物質的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率：
          ① v(H2) =" 0.45" mol/(L·min) ② v(N2) =" 1.05" mol/(L·min)  ③ v(NH3) =" 0.30" mol/(L·min) 其中正確的是
          A．①②B．②③C．①③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C（s）+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速率增大的是
          A．增加碳單質的量（不計固體接觸面積變化對反應速率的影響）
          B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
          C．將容器的體積縮小一半
          D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應，不同條件下的反應的速率最快的是
          A．ν (A)=0．7mol·L－1·min－1                                           B．ν(B)=0．3 mol·L－1·min－1
           C．ν(C)=0．9 mol·L－1·min－1                      D．ν(D)=1．0mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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