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          反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1 molO2達平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達平衡時，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是（ ）
          A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          因為該反應是可逆反應，反應不可能進行到底，所以2molSO2不可能全部轉化成2molSO3，那么Q1就應該小于Q。再分析第二次投放原料，如果保持的是壓強不變，那么和第一次投放原料就成為等效平衡，放出熱量就有Q2＝Q1/2，但第二次投放保持的是體積不變，相當于減壓，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應該逆向移動，SO3產(chǎn)量小于第一次投放原料后SO3產(chǎn)量的一半，熱量的放出也應該小于第一次的一半，Q2＜Q1/2。答案選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，共價鍵被破壞的是                                     （   ） 
          A．碘升華　　　B．HI氣體受熱分解C．食鹽熔化D．金屬鈉熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式                                                 。
          （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。
          Ⅱ：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

          （1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應式是_______________________。
          （2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應式是____________________；
          （3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，含離子鍵的是（   ）　 
          A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（   ）
          A．NaCl和MgBr2B．H2O和NH3
          C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于氫鍵的說法中正確的是(    )
          A．每個水分子內含有兩個氫鍵
          B．在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵
          C．分子間能形成氫鍵，使物質的熔沸點升高
          D．HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）根據(jù)要求回答下列問題：
          ①CaBr2    ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO     ⑧I2          ⑨He       ⑩ Al
          （1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_________
          (2) 含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）__________
          （3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）________________
          （4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）________________
          （5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（注：“原子經(jīng)濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產(chǎn)物中）
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇
          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
          反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
          請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
          __________________________________________________
          （3）甲醇—空氣燃料電池，電解質溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時正極的電極反應式。
                                                  　　。
          （4）下圖是一個電化學過程示意圖。

          ①鋅片上發(fā)生的電極反應式為                         。
          ②假設使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是       （   ）
          A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；
          則△H1＜△H2
          C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
          D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
          

			
          

			
          
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