Question

I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1。請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式                                                 。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應式是_______________________。
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應式是____________________；
（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。

Answer 1

I：（1）2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l) △H=－572KJ?mol^－1
（2）632
II、（1）電解池 陽極  Zn -2e^- =Zn²⁺ 
（2）原電池 正極  Cu²⁺ +2e^- = Cu  
（3）電化學腐蝕 化學腐蝕 

I：（1）考查熱化學方程式的書寫。根據題意不難寫出氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l) △H=－572KJ?mol^－1。（2）N₂和O₂反應的化學方程式是N₂＋O₂＝2NO。在化學反應中斷鍵需要吸熱，成鍵需要放熱，因為反應吸熱，所以根據題意可得出以下關系式：946＋498－2x＝180，解得x＝632。即NO分子中氮氧鍵的鍵能是632KJ?mol^－1，所以1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放632KJ的能量。
Ⅱ：（1）把電鍵K接A，則線路中有外加電源，故是電解池。Zn①極與電源的正極相連，作陽極，其電極反應式是Zn -2e^－＝Zn^2＋。而陰極反應式是Cu²⁺ +2e^－＝Cu，生成的銅附著在鋅表面。（2）反應進行5min后，轉換電鍵K到C，此時由于Zn②表面有銅附著，所以此時應構成原電池，Zn②極是正極，其電極反應式是Cu²⁺ +2e^－＝Cu。（3）進行2min后，再轉換電鍵K到B，此時形成了斷路，但由于Zn②極上仍然有金屬銅附著，所以會發(fā)生電化學腐蝕，而Zn①極是純鋅，則發(fā)生化學腐蝕。