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          （10分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
          請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          __________________________________________________
          （3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請(qǐng)寫出甲醇—空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。
                                                  　　。
          （4）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。
          ②假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          每空2分
          （1）    I    
          （2）  CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l)  ΔH ＝－442.8kJ·mol-1
          （3）  O2+2H2O+4e－=4OH－
          （4） Cu2++2e－="Cu           " 0.5 mol
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是(　　)
          A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L
          C．V＝50 mL時(shí)，混合液的pH>7
          D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1 molO2達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（ ）
          A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法正確的是                                                                    
          A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
          B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
          C．該有機(jī)物不能使酸性KMnO4溶液褪色
          D．該烴屬于苯的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（     ）
          A．金剛石和石墨是同種物質(zhì)B．C60和CO2均是碳元素的化合物
          C．石墨和C60是碳元素的同素異形體D．O3和C60同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
          下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1
          B．反應(yīng)①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
          C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .密閉容器中，有反應(yīng):A +2 B 2C，產(chǎn)物C的生成情況如右圖所示，a為40 MPa ,b為20 MPa時(shí)的情況，c為20MPa時(shí)從時(shí)間開始降低容器的溫度情況，下列情況能滿足圖像變化，敘述正確的是

          A.A、B、C均為氣體，正反應(yīng)吸熱
          B.A、B、C均為氣體，正反應(yīng)放熱
          C.A和C為氣體，為B非氣體，正反應(yīng)放熱
          D.C為氣體，A、B中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的AH不同
          B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零
          C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
          D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）
          （1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。
          （2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
           2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
          由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
          （3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
          

			
          

			
          
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