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          【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是
          W
          X
          Y
          Z
          A.原子半徑大�。�X<W<YB.Z 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。
          A．原子半徑大�。�N＜C＜Al，故A正確；
          B．Z元素為S，其單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；
          C．W、X分別為C、N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C＜N，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3，故C正確；
          D．Y為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]－，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
          NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
          NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
          回答下列問題：
          （1）a的作用是_______________。
          （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
          （3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。
          （4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。
          ①d中保留少量水的目的是___________________。
          ②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
          （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中含有手性碳原子的是
          A.CF2Cl2B.
          C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下：
          2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
          已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
          ②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。
          ⑴在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。
          ⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
          ①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
          ②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。
          A．冰水 B．飽和NaCl溶液
          C．95％乙醇水溶液 D．濾液
          ③抽濾完畢，應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。
          ④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。
          ⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開始時和展開后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：
          (1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。
          A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          (3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。
          A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
          (4)若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。
          則反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
          回答下列問題： 
          (1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
          (2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：
          ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
          ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
          MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
          推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
          (3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
          ①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
          ②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。
          a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低
          b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
          c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
          (4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
          ①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____  。
          ②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
          ③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下：
           族
          周期 
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          請回答下列問題：
          (1)⑥的元素符號為___________。
          (2)由①③④形成的化合物是一種強(qiáng)堿，其化學(xué)式____________。
          (3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________（填序號）
          (4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（　�。�
          A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因?yàn)樗艹ニ械?/span>Ca2+、Mg2+、S和Cl-等
          B.經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
          C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進(jìn)行
          D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復(fù)它的軟化能力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是
          A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2.24L的戊烷
          

			
          

			
          
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