日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列物質所含原子數(shù)最多的是
          A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標準狀態(tài)下2.24L的戊烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          先計算分子的物質的量，再根據(jù)分子式計算原子的物質的量，即可比較。
          A、硫酸的物質的量為0.4mol，每個硫酸分子有7個原子，故n(原子)=0.4mol7=2.8mol，原子數(shù)為2.8NA；
          B、n（NH3）==0.3mol，每個氨氣分子有4個原子，n(原子)=0.3mol4=1.2mol，原子數(shù)為1.2NA；
          C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）==mol，每個水分子有3個原子，n(原子)=mol3=mol，原子數(shù)為NA；
          D、標準狀況下，戊烷是液態(tài)，故2.24L的質量遠遠大于0.1mol，且每個戊烷分子中有17個原子，故2.24L的戊烷含有的原子數(shù)肯定最多。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是
          W
          X
          Y
          Z
          A.原子半徑大小：X<W<YB.Z 的單質易溶于化合物 WZ2
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是
          A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
          B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
          C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
          D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是
          A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）
          C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為(　　)
          A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下：
          +CH3CH2OH +H2O
          已知：1萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數(shù)：
          物質
          相對分子質量
          狀態(tài)
          熔點(℃)
          沸點(℃)
          溶解度
          水
          乙醇
          1萘酚
          144
          無色或黃色菱形結晶或粉末
          96℃
          278℃
          微溶于水
          易溶于乙醇
          1乙氧基萘
          172
          無色液體
          5.5℃
          267℃
          不溶于水
          易溶于乙醇
          乙醇
          46
          無色液體
          114.1℃
          78.5℃
          任意比混溶
          (1)將一定量1萘酚溶于無水乙醇中，并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是__________。
          (2)裝置中長玻璃管的作用是：______。
          (3)該反應不能用實驗室制備乙酸乙酯的裝置，簡述理由____________；
          (4)反應結束，需要提純產物，在下面的橫線上填上相應操作的名稱：倒入冷水，堿洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質子導電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉化率合成氨。下列敘述正確的是
          A.陰極的電極反應式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+
          B.該裝置工作時，H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移
          C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化
          D.該裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下高轉化率合成氨
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工藝流程如下圖：
          查閱資料得知：
          i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-。
          ii．
          金屬離子
          Fe3+
          Al3+
          Cr3+
          Fe2+
          Bi3+
          開始沉淀的 pH
          2.7
          3.4
          5.0
          7.5
          0.7
          沉淀完全的pH
          3.7
          4.9
          5.9
          9.7
          4.5
          回答下列問題：
          (1)固體A的主要成分為____（填化學式）。
          (2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液pH要調到5.0的目的是____。
          (3)寫出④反應的離子反應方程式：____。
          (4)取一定質量的固體D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應的化學方程式為____，固體D中含鐵化合物的物質的量為____
          Ⅱ．經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2)，又設計了如下工藝流程：
          (5)第①步反應的離子方程式為____。
          (6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4．7H2O的質量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質量為278 g/mol)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是
          A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑
          B.a點:c(HA－)=c(H2A)
          C.H2A的Ka2=10-6
          D.d點：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案