【題目】1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的過(guò)程如下：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 狀態(tài) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1萘酚 | 144 | 無(wú)色或黃色菱形結(jié)晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1乙氧基萘 | 172 | 無(wú)色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無(wú)色液體 | 114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
(1)將一定量1萘酚溶于無(wú)水乙醇中，并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是__________。
(2)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：______。
(3)該反應(yīng)不能用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，簡(jiǎn)述理由____________；
(4)反應(yīng)結(jié)束，需要提純產(chǎn)物，在下面的橫線上填上相應(yīng)操作的名稱：倒入冷水，堿洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。
【答案】提高1萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝回流 不能，產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率 分液 分液 過(guò)濾 蒸餾
【解析】
（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化；
（2）長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，提高乙醇原料的利用率；
（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率；
（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過(guò)蒸餾的方法得到。
（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；
（2）長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率，故答案為：冷凝回流；
（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置，故答案為：不能，產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率；
（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過(guò)蒸餾的方法得到，故答案為：分液；分液；過(guò)濾；蒸餾。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測(cè) Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對(duì) Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對(duì) Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時(shí)，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號(hào))。
a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：
（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化__________；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強(qiáng)”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是______（填字母序號(hào)）。
a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
。
該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號(hào)表示）。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)
S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填寫字母序號(hào)）。
a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
，則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖：
請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：比較K1、K2的大小：K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號(hào)）。
A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；
鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號(hào)）。
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是
A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2.24L的戊烷
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)A的官能團(tuán)名稱是_______________________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______________。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
(1)電解NaClO3溶液時(shí)，ClO3-在____極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____。
(2)“除雜”有兩種方案。
①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為______。
方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過(guò)量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)
②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點(diǎn)是____。(答一條即可)
(3)“反應(yīng)”時(shí)用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無(wú)需加熱，原因是____。
(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準(zhǔn)備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)SOCl2，用下列裝置完成實(shí)驗(yàn)。
已知：PCl3熔點(diǎn)-93.6℃、沸點(diǎn)76.1℃，遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POCl3遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3。
(1)儀器甲的名稱是 ___。
(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序?yàn)?/span>a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______.
(3)B中反應(yīng)溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________
(4)用佛爾哈德法測(cè)定POC13含量：準(zhǔn)確稱取20. 20 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]
①滴定選用的指示劑是________：填字母代號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。
A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。
③產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點(diǎn)為-5.5 °C )是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。
(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應(yīng)12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時(shí)還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____________， 氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__________。
②干燥管中盛放的試劑為____________。
③生成NOCl的化學(xué)方程式為________________。
(3)為驗(yàn)證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,完成下列表格。
步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
①取5ml三頸燒瓶中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng) | NOCl與H2O發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式_______ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________ |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com