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        1. 【題目】有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是( 。

          A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化,是因為它能除去水中的Ca2+Mg2+、SCl-

          B.經(jīng)磺化煤軟化處理后,軟水中Na+濃度增大

          C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生,這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行

          D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力

          【答案】B

          【解析】

          A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化,可使硬水的Ca2+、Mg2+通過離子交換而軟化,故A錯誤;

          B.經(jīng)磺化煤(NaR)軟化處理后,發(fā)生離子交換2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+,所以軟水中Na+濃度增大,故B正確;

          C.磺化煤使硬水軟化原理是2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+,而磺化煤的再生發(fā)生CaR2+2Na+2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+,不能在同一離子交換柱中同時進行,故C錯誤;

          D.失去軟化硬水能力的磺化煤,發(fā)生CaR2+2Na+2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+能恢復它的軟化能力,故D錯誤;

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是

          A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

          B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2

          C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

          D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體其主要目的是便于貯存和運輸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M,室溫下,0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是

          W

          X

          Y

          Z

          A.原子半徑大。X<W<YB.Z 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2

          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<XD. Y 元素的離子一定是陽離子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以乙烯為主要原料,可以合成A、C、E等物質(zhì),其合成路線如圖所示(部分反應條件、原料、產(chǎn)物已略去)。

          請回答下列問題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

          (2)反應④的化學反應類型為___________________。

          (3)反應⑤的化學方程式為_________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:

          1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

          2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______

          3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___(填字母)。

          a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

          4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。

          ②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。

          a.鐵粉 bBaC12溶液 c.銀粉 dNa2CO3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列溶液均為0.1mol·L-1,有關(guān)敘述正確的是(

          A.碳酸氫鈉溶液中cH2CO3)>cCO32-

          B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH

          C.碳酸鈉溶液中cOH-=cH++cH2CO3+cCO32-

          D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在常溫下,0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL0.1000mol/L鹽酸滴定,滴定曲線如圖.對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說法正確的是

          A.a點:c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)

          B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

          C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

          D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則正確的關(guān)系是

          A.vNH3=vO2B.vO2=vH2O

          C.vNH3=vH2OD.vO2=vNO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O72H2O),其主要工藝流程如下圖:

          查閱資料得知:

          i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-

          ii

          金屬離子

          Fe3+

          Al3+

          Cr3+

          Fe2+

          Bi3+

          開始沉淀的 pH

          2.7

          3.4

          5.0

          7.5

          0.7

          沉淀完全的pH

          3.7

          4.9

          5.9

          9.7

          4.5

          回答下列問題:

          (1)固體A的主要成分為____(填化學式)。

          (2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時溶液pH要調(diào)到5.0的目的是____。

          (3)寫出④反應的離子反應方程式:____

          (4)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示,則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應的化學方程式為____,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為____

          Ⅱ.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/LCr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3+2),又設計了如下工藝流程:

          (5)第①步反應的離子方程式為____。

          (6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO47H2O的質(zhì)量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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