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        1. 【題目】2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是(

          A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色

          B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色

          C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為21

          D.Fe2+Fe3+物質的量之比為31

          【答案】D

          【解析】

          鐵粉的物質的量n==0.05mol,氯化鐵的物質的量n=cV=3molL-1×0.05L=0.15mol;鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,由離子方程式可知Fe完全反應,Fe3+過量,以此解答該題。

          A.由以上分析可知Fe3+過量,故A錯誤;

          BFe3+過量,則往溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯紅色,故B錯誤;

          C.鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,3mol亞鐵離子生成,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,其中1mol亞鐵離子化合價是從0升高到+2,另外2mol亞鐵離子化合價是從+3降低來的,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為12,故C錯誤;

          D.反應后剩余0.05molFe3+,生成0.15molFe2+,則Fe2+Fe3+物質的量之比為3:1,故D正確;

          答案選D

          練習冊系列答案
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          【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

          已知:

          (1)A含有的官能團名稱是______________

          (2)D→E的反應類型是_____________________。

          (3)E的分子式是____________;F的結構簡式是_________________。

          (4)B→C的化學方程式為________________________________________。

          (5)W是B的同分異構體,0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2,W共有______種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________。

          (6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。

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          【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,其相對分子質量為990)簡稱三鹽,不溶于水及有機溶劑。以鉛泥(PbSO4PbO、Pb及其他雜質等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

          已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題:

          (1)寫出步驟①轉化的主要離子方程式_______。

          (2)根據(jù)圖溶解度曲線,由濾液I得到Na2SO4固體的操作為:將濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

          (3)步驟③酸溶,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________(任意寫出一條)

          (4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質為___(填化學式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,則此時c(SO42-)=____mol·L-1。

          (5)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為___________。

          (6)若消耗100 t鉛泥,最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設鉛泥中的鉛元素有75.0%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為___。

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          【題目】通常情況下,微粒AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出CDB溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答:

          (1)A的結構式為______________

          (2)B的電子式為______________。

          (3)D的電子式為______________。

          (4)B溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀,寫出該反應的離子方程式____________________________(寫一個即可)。

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          【題目】短周期主族元素W、X、YZ在周期表中的位置如圖所示,下列說法錯誤的是(

          A. 簡單氫化物沸點:X>Z

          B. pH試紙可測得YZXYZX4溶液分別顯堿性和中性

          C. W的單質可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

          D. 原子半徑:Y>W>X

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          【題目】1)浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源,從海水中可以獲得很多化學物質。海水曬鹽得到___,氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、___、___。

          2)以下物質中:①葡萄糖;②氧化鈉;③氯化鎂溶液;④液態(tài)氯化氫,其中屬于電解質的是___

          315.6gNa2X含有0.2molX2-,含有Na+的物質的量是___molNa2X的摩爾質量為___g·mol-1。

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          A. K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后,溶液黃色加深

          B. 高壓比常壓更有利于合成SO3

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          【題目】對于下列實驗事實的解釋,不合理的是

          選項

          實驗事實

          解釋

          A

          加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

          H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)

          B

          電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na

          得電子能力:Cu2+>Na+>H+

          C

          HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

          HNO3濃度越大,氧化性越強

          D

          鈉與水反應劇烈;鈉與乙醇反應平緩

          羥基中氫的活潑性:H2O

          C2H5OH

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知298 K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

          A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

          C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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