日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深
          B. 高壓比常壓更有利于合成SO3
          C. 反應(yīng)2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入NaOH溶液后平衡正向移動(dòng)溶液CrO42-濃度增大，黃色加深，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；
          B. 2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以高壓比常壓更有利于合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故不選B；
          C.反應(yīng)2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，所以不能用勒夏特列原理解釋工業(yè)上采取高溫生成SO3，故選C；
          D.合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3　ΔH<0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取低溫高壓的措施，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故不選D。
          正確答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
          （1）上述反應(yīng)中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。
          （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__(填序號(hào))。
          （3）請配平以下化學(xué)方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O
          若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為__L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)要求書寫出方程式。
          (1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。
          (2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
          (3)Ertl（獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)）對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程_________________________________。
          (4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
          A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色
          B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
          C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
          D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號(hào))。
          a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
          （2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/(mol·L-1)
          0．44
          0．6
          0．6
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=　　　　；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=　　　　。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖，按照要求回答問題：
          （1）海水中碘的總藏量很大，目前工業(yè)上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
          （3）“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___；“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
          （4）生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。
          （5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯(cuò)誤的是___。
          A.“過濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
          B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀
          C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí)，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
          D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B. v正(CO)=v逆(H2O)
          C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
          D. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對(duì)象，探究NO2-的性質(zhì)。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          編號(hào)及現(xiàn)象
          滴管
          試管
          2mL
          1%酚酞溶液
          1 mol·L-1 NaNO2溶液
          實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深
          1 mol·L-1 NaNO2溶液 
          0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 
          實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
           KSCN溶液
          1 mol·L-1 FeSO4 
          溶液（pH=3）
          實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化
          1 mol·L-1 NaNO2溶液 
          1 mol·L-1 FeSO4 
          溶液（pH=3）
          實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣�，滴�?/span>KSCN溶液變紅
          資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
          （1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______
          （2）實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
          （3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液
          ①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
          實(shí)驗(yàn)
          溶液a
          編號(hào)及現(xiàn)象
          1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）
          i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色
          ___________________
          ii．無明顯變化
          ②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
          （4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
          ①鹽橋的作用是____________________________
          ②電池總反應(yīng)式為______________________
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
          A. 各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a
          B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9
          C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等
          D. d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案