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          【題目】已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)
          A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
          C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol的意義表示1mol N2與3mol H2完全反應(yīng)生成2mol NH3放出熱量為92.0kJ，但實(shí)際該反應(yīng)為可逆反應(yīng)將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，不會(huì)完全，故放出熱量一定小于92.0 kJ，故B項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
          A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色
          B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
          C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
          D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          編號(hào)及現(xiàn)象
          滴管
          試管
          2mL
          1%酚酞溶液
          1 mol·L-1 NaNO2溶液
          實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深
          1 mol·L-1 NaNO2溶液 
          0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 
          實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
           KSCN溶液
          1 mol·L-1 FeSO4 
          溶液（pH=3）
          實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化
          1 mol·L-1 NaNO2溶液 
          1 mol·L-1 FeSO4 
          溶液（pH=3）
          實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣�，滴�?/span>KSCN溶液變紅
          資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
          （1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______
          （2）實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
          （3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液
          ①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
          實(shí)驗(yàn)
          溶液a
          編號(hào)及現(xiàn)象
          1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）
          i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色
          ___________________
          ii．無明顯變化
          ②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
          （4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
          ①鹽橋的作用是____________________________
          ②電池總反應(yīng)式為______________________
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
          （1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
          （2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。
          ①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_____。
          ②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
          ③知該晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________
          （3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為______。
          （4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
          ①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____。
          ②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。
          （5）AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          ①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____。
          ②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
          A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
          B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
          C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
          D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（ ）
          A.PbO2是電池的負(fù)極
          B.Pb是電池的負(fù)極
          C.PbO2得電子，被氧化
          D.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
          A. 各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a
          B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9
          C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等
          D. d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
          請回答下列問題：
          （1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
          ②的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。
          ③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
          ④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
          （2）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
          （3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
          （4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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