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          將4 mol　SO2與2 mol　O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達到平衡狀態(tài)．請回答：
           

           

          (1)甲容器達到平衡時SO2的轉化率是________，其所需時間________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)．
           

          (2)達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是________(填字母)．
           

          A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積
           

          B．保持容積不變，使乙容器升溫
           

          C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)
           

          D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g) 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：90％,小于;AD
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：浙江省嘉興市一中2010－2011學年高二3月月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          如圖所示將4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
           

           

          (1)在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：________或________．
           

          (2)若起始時a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為________．
           

          (3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：福建省永安一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10 s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6 mol·L－1，請回答下列問題：
           

          ①用O2表示的反應的平均速率為________
           

          ②平衡時SO2的轉化率________
           

          ③平衡時SO3的體積分數(shù)為________
           

          ④10 s時O2的濃度為________
           

          (2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)qC(g)在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
           

           

          ①化學計量數(shù)的關系：m＋n________q；(填“＞”、“＜”或“＝”)
           

          ②該反應的正反應為________反應．(填“吸熱”或“放熱”)
           

          (3)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
           

          (填“正向”、“逆向”、“不”)
           

          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動．
           

          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本
				題型：022
			
          

						
          

          對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應達平衡時，瞬時速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1為速率常數(shù))，達平衡時k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2為化學平衡常數(shù))，且k1，k2只與溫度有關．現(xiàn)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達平衡時，SO2轉化率為50％，則：
           

          (1)起始時正反應速率是平衡時的________倍．
           

          (2)在500℃時該反應的平衡常數(shù)，k2是________．
           

          (3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡將向________移動．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2008年海中東坡學校高二月考九月份題卷、化學
				題型：038
			
          

						
          

          將4 mol　SO2與2 mol　O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
           

          2SO2＋O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：
           

          (1)平衡時各物質(zhì)的濃度；
           

          (2)平衡時SO2的轉化率．
           

          

          

			
          

			
          
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