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          如圖所示將4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
           

           

          (1)在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：________或________．
           

          (2)若起始時a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為________．
           

          (3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是________． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)減小　升溫、通入適量的SO2
          

          　　(2)＞0任意值
          

          　　(3)3.6＜c≤4
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
          請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          （填序號）
          ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
          nA
          tA
          mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
          2-a
          2
          2-a
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          大量排放CO2會加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH4、汽油 等．
          I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于
           
          ．
          II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
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          （1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）控制不同的反應(yīng)條件，CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
           
          ．
          A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
          （4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
           
          ．
          Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g）．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
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          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
           
          mol/（L?min）．
          （2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
           
          ．
          A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
          C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．
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          請回答下列問題：
          （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
           
          周期，第
           
          族．
          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：
           

          （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是
           
          ．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
           
          ℃即可．
          

          


          

TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
          

          
熔點/℃
-25.0
648.8
714
1667
          

          
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
          （5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．（用代數(shù)式表示）
          （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          據(jù)新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
              
          （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。
              
          已知25℃，101kPa時：C(s)  +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1
              
          2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=  -571.6 kJ·mol-1      H2O(g)= H2O(l) ΔH=  -44 kJ·mol-1
              
          則在25℃，101kPa時：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)   ΔH=____________________。
              
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
              
          FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
              
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
              
          ②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該平衡_______移動（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是                 
              
          （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
              
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol  H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
              
              
             
                 
             
                      
               
                            
          c(mol/L)
                                		     
              
                         		   
            
              
              
              
             
                                                                     
             
                     
             
                          
               
                            
          CH3OH
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                          
               
                            
          CO2
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                          
               
                            
          0.25
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                 
             
                          
               
                            
          0
                                		     
              
                         		   
             
                              
               
                            
          10
                                		     
              
                         		            
               
                            
          t(min)
                                		     
              
                         		   
             
                              
               
                            
          3
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                 
            
               
                                                          
              
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
              
          ②下列措施能使增大的是________（填符號）。
              
          A．升高溫度      B．再充入H2            C．再充入CO2
              
          D．將H2O(g)從體系中分離                   E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
              
          

			
          

			
          
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