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          將4 mol　SO2與2 mol　O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
           

          2SO2＋O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：
           

          (1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
           

          (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．
           

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省嘉興市一中2010－2011學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          如圖所示將4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：
           

           

          (1)在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：________或________．
           

          (2)若起始時(shí)a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為________．
           

          (3)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：福建省永安一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10 s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol·L－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           

          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______
           

          ②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________
           

          ③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______
           

          ④10 s時(shí)O2的濃度為_(kāi)_______
           

          (2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)．根據(jù)圖象填空
           

           

          ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m＋n________q；(填“＞”、“＜”或“＝”)
           

          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)．(填“吸熱”或“放熱”)
           

          (3)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：
           

          (填“正向”、“逆向”、“不”)
           

          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動(dòng)．
           

          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動(dòng)． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書(shū)　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本
				題型：022
			
          

						
          

          對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1為速率常數(shù))，達(dá)平衡時(shí)k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2為化學(xué)平衡常數(shù))，且k1，k2只與溫度有關(guān)．現(xiàn)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為50％，則：
           

          (1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍．
           

          (2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，k2是________．
           

          (3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡將向________移動(dòng)．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：天利38套《2008全國(guó)各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學(xué) 大綱版
				題型：022
			
          

						
          

          將4 mol　SO2與2 mol　O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
           

           

          (1)甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________，其所需時(shí)間________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)．
           

          (2)達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是________(填字母)．
           

          A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積
           

          B．保持容積不變，使乙容器升溫
           

          C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)
           

          D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g) 

          

          

			
          

			
          
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