【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。
下列說法中，正確的是（ ）
A.X代表壓強(qiáng)B.L1<L2
C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯誤；
B、根據(jù)A選項分析，X代表的是溫度，L代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，即L1>L2，故錯誤；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，B的溫度高于A，K(A)>K(B)，故錯誤；
D、CO(g)＋2H2(g)
CH3COH(g)
起始：1 2 0
變化：x 2x x
平衡：1－x 2－2x x
甲醇的體積分?jǐn)?shù)x/(1－x＋2－2x＋x)×100%=50%，x=0.75mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75/1×100%=75%，故正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A.WX是共價化合物
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<Y
C.原子半徑：W>Z>Y
D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋4Cl-
MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+＋OH-＋
＋
===BaSO4↓＋NH3·H2O
C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)，下列說法正確的是________(填字母)。
A.焓變ΔH<0，熵變ΔS<0
B.可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化
C.該反應(yīng)在常溫下不易被觀察，因為具有較高的活化能，反應(yīng)速率小
D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行
(2)電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，在電場中利用膜技術(shù)可以實現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離。
①圖中膜a應(yīng)選用________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。
②各間隔室的排出液中，A為________(填“淡化海水”或“濃縮海水”)。
③電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含AgNO3廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2 ℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。
①如果超臨界水的電離度變?yōu)槌叵碌?/span>100倍，則此時Kw的值為____。
②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如xCO＝
，t為反應(yīng)時間。 CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是___。
③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過程中CO的分布分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，隨著溫度升高，CO分布分?jǐn)?shù)峰值出現(xiàn)的時間提前且峰值更高的原因是________。
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化在人工條件下也能發(fā)生。
(1)最近有人嘗試用H2還原工業(yè)尾氣中SO2，該反應(yīng)分兩步完成，如圖所示。
①H2S的電子式為_________________________________。
②第二步反應(yīng)中SO2體現(xiàn)_____________性。(填“氧化”或“還原”)
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，涉及反應(yīng)2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 
2(NH4)2SO4(aq)。
①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)。
②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后測得溶液中
, 則Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。
(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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