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          【題目】一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
          A.WX是共價化合物
          B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<Y
          C.原子半徑：W>Z>Y
          D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知，Z形成二個共價鍵，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O、Q為S，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W為+1價，W的原子序數(shù)最大，W為K，Y可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H、Y為C，以此來解答。
          由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為O、Q為S、W為K；
          A．W為K元素，X為H元素，WX是KH，電子式為，其含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
          B．Y為C元素，Q為S元素，非金屬性S大于C，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q＞Y，故B錯誤；
          C．Y為C元素，Z為O元素，W為K元素，電子層越多，原子半徑越大，則K元素有四層，原子半徑最大，C、O屬于同周期元素，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：C＞O，所以原子半徑為W＞Y＞Z，故C錯誤；
          D．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、SO2、SO3，故D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.溫度：T1＞T2＞T3
          B.正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)
          C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
          D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風-41 核導(dǎo)彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料。回答下列問題：
          (1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。
          (2)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。
          (3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為____。
          (4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。
          A. B.  C.  D .
          a.  b.  c. 
          (5) 鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數(shù)是___；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
          B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
          C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
          D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。____。
          （1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
          （2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋
          （3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O
          （4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓
          （5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu
          （6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
          （7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          （8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
          (1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
          (2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
          (3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
          i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。
          ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
          iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
          iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
          ①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
          ②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
          用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
          （1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
          （2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
          （3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。
          （4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
          a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
          （5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。
          （6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)2C(g)達到化學(xué)平衡時：
          ①升高溫度時，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
          ②如果增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
          ③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
          （2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
          根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨X的變化關(guān)系。
          下列說法中，正確的是（ ）
          A.X代表壓強B.L1<L2
          C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
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