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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
          A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
          B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2O
          C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O
          D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氯化錳溶于水，應寫成離子，正確的離子方程式為MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O，故A錯誤；
          B．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨，正確離子方程式為Ba2++2OHˉ+2+=BaSO4↓+2NH3H2O，故B錯誤；
          C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，正確離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C錯誤；
          D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合，與足夠的OHˉ與鋁離子和銨根反應，但沒有多余的OHˉ與氫氧化鋁沉淀反應，所以離子方程式為＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風-41 核導彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。
          (2)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。
          (3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為____。
          (4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。
          A. B.  C.  D .
          a.  b.  c. 
          (5) 鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數(shù)是___；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
          （1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。
          （2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
          （3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。
          （4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
          a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
          （5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。
          （6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時：
          ①升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
          ②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
          ③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
          （2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
          根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A.使pH試紙變藍的溶液中：、Na+、Cl-、ClO-
          B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、
          C.＝1的溶液中：Fe2+、、Al3+、I-
          D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關鍵。
          (1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。
          ①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。
          ②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。
          ③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。
          (2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。
          ① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。
          ②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )
          A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨X的變化關系。
          下列說法中，正確的是（ ）
          A.X代表壓強B.L1<L2
          C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各圖正確的是 (　　)
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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