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        1. 由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ/mol ②H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol 可知:(   )
          A.①的反應熱為221 kJ/mol
          B.稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
          C.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          己知:NH3?H2O (aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
          A.-69.4 kJ/molB.-45.2kJ/mol
          C.+69.4 kJ/molD.+45.2 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式:
          (1)3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應生成HNO3(aq)和NO(g),放熱138kJ:____________。
          (2)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ:___________________。
          (3)①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在附圖中的括號內(nèi)填入“+”或“—”。

          ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_______________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

          點燃

           
           


          途徑Ⅰ:C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳單質(zhì)反應放熱Q1 kJ)
          途徑Ⅱ:先制水煤氣 

          點燃

           
           


          C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳單質(zhì)反應吸熱Q2 kJ)
          再燃燒水煤氣

          點燃

           
           


          (1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ)

           
          2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

          2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
          試回答下列問題:
          (1)當?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應時,途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
          (2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學關(guān)系式是__________________。
          (3)由于制取水煤氣反應是吸熱反應,所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
          (4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義                                       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

          (1)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是_______。
          A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
          C.△H<0,△S<0;    D.△H<0,△S>0。
          (2)該反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________。
          (3)溫度降低,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) 為:
          ________________________

          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
          A.升高溫度;     B.加入催化劑;
          C.將H2O(g)從體系中分離;       D.再充入1molCO2和3molH2;
          E.充入He(g),使體系總壓強增大。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是
          A.不管反應是一步完成還是分幾步完成,其反應熱相同
          B.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應的途徑無關(guān)
          C.有些反應的反應熱不能直接測得,可通過蓋斯定律間接計算得到
          D.根據(jù)蓋斯定律,熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知熱化學方程式: H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
          H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
          當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是    (  )
          A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJ
          C.放熱44kJD.放熱2.44KJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知化學反應N2+ O2=2NO的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(    )
          A.該反應為放熱反應
          B.該反應每生成2 mol NO,吸收b kJ熱量
          C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          D.該反應吸收熱量時,參加反應的O2為0.5 mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為:C(石墨) + O2(g) = CO2(g),1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ;C(金剛石) + O2(g) = CO2(g),1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中,正確的是(  )。
          A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
          C.石墨的能量比金剛石的能量高D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

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