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          已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
          H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是    （  ）
          A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJ
          C．放熱44kJD．放熱2.44KJ
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
          A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
          B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2=E1
          C．101KPa時，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6 KJ/mol
          D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
          請回答下列問題：
          ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
          則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
          ⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。已知
          ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
          ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
          則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
          ⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
          化學(xué)鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          		化學(xué)鍵
          		鍵能（kJ/mol）
          N≡N
          		942
          		H－O
          		460
          N－H
          		391
          		O＝O
          		499
          H－H
          		437
          		 
          		 
          反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
          ⑷最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和
          液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學(xué)方程式是：
                                                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　   )
          A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
          B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
          C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
          D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是  
          A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解
          C．中和反應(yīng)D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
          H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
          1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
          則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
          A．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
          B．稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
          C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（     ）

          A．物質(zhì)A具有的能量高于B和C具有的能量總和
          B．對于A=B+C的過程是一個吸熱的過程
          C．對于A=B+C和B+C=A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量相同
          D．反應(yīng)A=B+C是吸熱過程，B+C=A必然是放熱過程
          

			
          

			
          
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