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          （8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
          （1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
          （2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
          （3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“—”。

          ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3NO2 (g) + H2O (l) = 2HNO3 (aq) + NO(g)  H = –138kJ·mol–1。
          （2）2HgO (s) =" 2Hg" (l) + O2 (g)  H = +181.4kJ·mol–1。
          （3）①“—”；②C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)  ?H＝－2215 kJ/mol 。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
          （1）已知下列熱化學方程式：
          ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
          ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
          則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
          （2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
          ① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

          ② 已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為        kJ/mol。
          ③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關反應熱的敘述正確的是(  )
          A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
          D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（  ）
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		0.6
          A．正反應是吸熱反應
          B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大
          C．830℃時，反應達到平衡，c(CO)＝c(CO2)
          D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應不屬于吸熱反應的是  
          A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解
          C．中和反應D．碳和水蒸氣在高溫下反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃、時：
          ；
          ；
          下列說法正確的是（   ）
          A．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應
          B．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應
          C．等質(zhì)量的比能量高，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應
          D．等質(zhì)量的比能量低，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
          A．①的反應熱為221 kJ/mol
          B．稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
          C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是                         （   ）
          A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應
          B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2
          C．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M
          D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（ ）
          A．CO燃燒B．H2SO4與NaOH反應
          C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．生石灰與水作用
          

			
          

			
          
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