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          在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且v(正)增大，可進(jìn)行的操作是(    )
          A．再加入一些CB．移走一部分CO或H2
          C．充入一些水蒸氣D．移走少量H2并充入水蒸氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          本題應(yīng)從兩個(gè)方面分析：(1)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)；(2)v(正)要增大〔v(正)只與C(反應(yīng)物)有關(guān)〕，其他條件不變時(shí)，應(yīng)增大反應(yīng)物濃度(但固體反應(yīng)物濃度恒定)。
          據(jù)此分析4個(gè)選項(xiàng)：A中v(正)不變，且平衡不移動(dòng)；B中v(正)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C中v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D中v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A（g）+B（g）C（g）
          （1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為
          ____________mol。
          （2）若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
          （3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
          平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_______________（選填一個(gè)編號(hào)）。
          甲.大于2 mol
          乙.等于2 mol
          丙.小于2 mol
          丁.可能大于、等于或小于2 mol
          作出此判斷的理由是
          _____________________________________________________________。
          （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          _______________。
          Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
          （5）開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_______________（選填一個(gè)編號(hào)）。
          甲.a＜b
          乙.a＞b
          丙.a=b
          丁.不能比較a和b的大小
          作出此判斷的理由是____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
          D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          對(duì)于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始時(shí)只有CO、H2O（g）且濃度都是4 mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為1 mol·L-1；將H2O（g）的濃度提高到3 mol·L-1，平衡時(shí)CO的濃度為0.53 mol ·L-1。求：兩次平衡時(shí)CO、H2O的轉(zhuǎn)化率和CO2在平衡混合物中百分含量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(g)+nB(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一定溫度下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么n值一定是…(    )
          A．n>1B．n≥1C．n="1"D．n≤1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22C，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始濃度分別用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請(qǐng)計(jì)算后完成下列問(wèn)題：
          （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？
          （2）計(jì)算a的取值范圍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)真空容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl5的體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系為（   ）
          A．M>NB．N>MC．M=ND．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開(kāi)始時(shí)充入容器中的起始物質(zhì)是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達(dá)到平衡時(shí)容器中H2的物質(zhì)的量由小到大的排列順序是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          2M（g）+N(g)2E(g)
          開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為多少？
          

			
          

			
          
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