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        1. (14分)Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
          A(g)+B(g)C(g)
          (1)若開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B,達(dá)平衡后,生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為
          ____________mol。
          (2)若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為___________mol。
          (3)若開始時(shí)放入x mol A\,2 mol B和1 mol C,達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=_______________mol,y=_______________mol。
          平衡時(shí),B的物質(zhì)的量_______________(選填一個(gè)編號)。
          甲.大于2 mol
          乙.等于2 mol
          丙.小于2 mol
          丁.可能大于、等于或小于2 mol
          作出此判斷的理由是
          _____________________________________________________________。
          (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          _______________。
          Ⅱ.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
          (5)開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_______________(選填一個(gè)編號)。
          甲.a<b
          乙.a>b
          丙.a=b
          丁.不能比較a和b的大小
          作出此判斷的理由是____________________________________________________________。
          Ⅰ.(1)(1-a)  (2)3a(3)2  3-3a 丁
          若3a>1,B的物質(zhì)的量小于2 mol;若3a=1,B的物質(zhì)的量等于2 mol;若3a<1,B的物質(zhì)的量大于2 mol(4)
          Ⅱ.(5)乙 因?yàn)椋?)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b
          Ⅰ.(1)由反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)知,反應(yīng)達(dá)到平衡后,若有a mol的C生成,則必有a mol的A物質(zhì)消耗,此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為(1-a) mol。
          (2)在恒溫、恒壓下,若投放3 mol A和3 mol B,則所占有的體積為(1)中體積的3倍,由于A、B的投放比例與(1)相同,所達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1)相同,C的物質(zhì)的量為(1)的3倍即3a mol。
          (3)由于達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3a mol,說明所達(dá)到的平衡狀態(tài)與(2)中平衡為同一平衡,則若把C的起始量完全轉(zhuǎn)化為A和B,A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。
          A(g)  +  B(g)   C(g)
          起始                 x          2 mol           1 mol
          將C完全轉(zhuǎn)化為A、B  x+1 mol    3 mol           0
          平衡后               y         (3-3a) mol       3a mol
          根據(jù)題意有:x+1 mol="3" mol,x="2" mol,y="(3-3a)" mol,顯然平衡時(shí),B的物質(zhì)的量亦為(3-3a)mol,若投入A、B、C三種物質(zhì)后,平衡不移動,C的物質(zhì)的量不變,即3a="1" mol時(shí),B的物質(zhì)的量為(3-3a) mol="2" mol;若平衡向右移動,則3a>1 mol,B的平衡量小于2 mol;若平衡向左移動,則3a<1 mol,B的平衡量大于2 mol。
          (4)在(3)的平衡中,再加入3 mol C,所達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1)(2)(3)皆為等效狀態(tài),因此C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:
          ==
          Ⅱ.(5)因此時(shí)容器的容積不變,而(1)中容器的容積縮小,(5)小題中容器相當(dāng)于在(1)的基礎(chǔ)上減小壓力,使所給平衡向逆反應(yīng)方向移動,故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃時(shí),K=0.263。
          (1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ,平衡常數(shù)K值         (均選填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)1 100 ℃時(shí)測得高爐中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,將3 mol N和3 mol H充入一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N(g)+3H(g)2NH(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時(shí)NH仍為n mol,則下列組合不正確的是(   )
           
          起始狀態(tài)/mol
          N2
          H2
          NH3
          A
          2
          0
          2
          B
          2.5
          1.5
          1
          C

          2

          D
          0
          0
          2
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某固定體積的密閉容器中存在從A開始反應(yīng)的化學(xué)平衡:aA(g)bB(g) + cC(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷正確的是 (   )
          A.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
          B.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
          C.若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變
          D.若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
          2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
          達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時(shí),經(jīng)反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度(填“大于”“小于”或“等于”):
          (1)加入1 mol A和1 mol B時(shí),C的平衡濃度___________________________w mol·L-1
          (2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時(shí),C的平衡濃度___________w mol·L-1
          (3)加入3 mol C和1 mol D時(shí),C的平衡濃度_____________________________w mol·L-1。
          (4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí),C的平衡濃度_____________________w mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測得此時(shí)A的濃度減少了a mol·L-1,而C的濃度增加了2/3a mol·L-1,又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B),達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,那么該反應(yīng)可表示為(   )
          A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
          C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)2A(g) B(g)+xC(g),在一定條件下達(dá)到平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,A的轉(zhuǎn)化率為2p%,則x的值為 (    )
          A.1B.2C.3D.4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),已達(dá)平衡狀態(tài),現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動,且v(正)增大,可進(jìn)行的操作是(    )
          A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2
          C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2并充入水蒸氣

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
          如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表:
          t/℃
          200
          300
          400
          K
          K1
          K2
          0.5
          請完成下列問題;
          (1)試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”、“=”或“<”)
          (2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填序號字母)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b.υ(N2)=3υ(H2)
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
          (3)400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       
          當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí),則該反應(yīng)的
          υ(N2)       υ(N2)   (填寫“>”、“=”或“<”)
          (4)(3)中反應(yīng)平衡時(shí),升高溫度,NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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          同步練習(xí)冊答案