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          在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22C，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始濃度分別用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請計(jì)算后完成下列問題：
          （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？
          （2）計(jì)算a的取值范圍。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             a、b的關(guān)系為：a=b+0.4，a的取值范圍為：0.4＜a＜1.3。
             （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是：

          則a、b的關(guān)系為：a=b+0.4
          （2）根據(jù)題中條件可以得出以下關(guān)系：
           A2    +    B2    2C
          平衡狀態(tài)：0.5 mol·L-1?0.1 mol·L-1?1.6 mol·L-1
          則當(dāng)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行到底時，a的值為1.3
          當(dāng)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行到底時，a的值為0.4
          所以a的取值范圍為0.4＜a＜1.3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
          達(dá)到平衡時，C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：
          （1）加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度___________________________w mol·L-1。
          (2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度___________w mol·L-1。
          (3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_____________________________w mol·L-1。
          (4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_____________________w mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						



          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量       。
           A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
          (2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)       。
           A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
          (3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
          則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是          。
          (4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，
          請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
          曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(    )
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．降溫后一氧化碳的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且v(正)增大，可進(jìn)行的操作是(    )
          A．再加入一些CB．移走一部分CO或H2
          C．充入一些水蒸氣D．移走少量H2并充入水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進(jìn)行。A的含量和溫度
          的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3體系中，加入一定量的18O2，足夠長時間后，在_______________物質(zhì)中存在18O原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
          （1）0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D
          (2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D
          達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x值為（   ）
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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