Question

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料為______，其電極反應式為_____________________。
（2）（選擇填空）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是_____；當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是______。

A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_______________________。
（4）若d改為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。該現(xiàn)象的化學反應方程式為                                               

Answer 1

（1）石墨，
（2）C,B
（3）隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣
（4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，

試題分析：（1）b電極連著負極，所以是陽極，得到電子被還原，而鐵是被氧化的，所以是石墨，溶液中德氫離子在陽極得到電子被還原；
（2）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，表明溶液中氫氧根離子很多，只能是氫氧化鈉溶液；當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，表明氫氧根離子是在電解過程中產生的，電解質溶液應是氯化鈉。
（3）苯的密度比水的密度小，且不溶于水，可以覆蓋在溶液的表面，將溶液與空氣隔絕，防止空氣中的氧氣對溶液起到氧化作用，加熱可以降低氣體在水中的溶解度，從而達到趕盡溶液中氧氣的目的；
（4）當用Na₂SO₄溶液做電解液時，水中的氫離子被還原，生成氧氣，把Fe(OH)₂氧化。