Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是                                       。
（3）步驟③中反應的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為              g。

Answer 1

（1）Fe³⁺      取一定量濾液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色
（2）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3OH^－= Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃·H₂O = Fe（OH）₃+3NH₄⁺）
（4）洗滌      冷卻
（5）0.07a (或及其化簡形式，如)

試題分析：（1）KSCN溶液與Fe³⁺反應呈血紅色；在Fe³⁺存在的條件下利用Fe²⁺的還原性檢驗其存在，取一定量濾液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色；（2）H₂O₂是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，過量是為了將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；（3）在溶液中加入強堿溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；（4）為了得到純凈的氧化鐵，需要洗滌，灼燒，冷卻后得到；（5）固體為氧化鐵共10片補血劑得到的，每片補血劑含有鐵元素的質量為a÷160×56×2÷10="0.07a" g。