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          有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（  ）
          A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl2)="0.0025" mol,由于發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，（
          n(Fe2+)，=0.5n(Cl2)="0.005" mol,最后溶液為FeCl3溶液,根據(jù)原子守恒可知;3n(Fe2++Fe3+)= n(Fe3+)最后=n(Cl-總)= n(HCl)+2n(Cl2)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol，所以n(Fe2++Fe3+)="0.025" mol，n(Fe3+)="0.02" mol，n(Fe2+)：、n(Fe3+)的比為1：4。然后將選項中的各個復(fù)雜的氧化物變形為aFeO .bFe2O3形式。A無Fe2+離子，錯誤。B化學(xué)式變形為FeO .Fe2O3的化合物,二者的物質(zhì)的量的比為1：2，錯誤。C.化學(xué)式變形為FeO. 2Fe2O3的化合物，二者的物質(zhì)的量的比為1：4，正確。D 為2 FeO .Fe2O3的化合物，二者的物質(zhì)的量的比為1：1，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

          （1）實驗前檢查裝置氣密性的方法為________________________________________________________。
          （2）檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是_____________________________________________。
          （3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。
          步驟
          		操作
          		甲組現(xiàn)象
          		乙組現(xiàn)象
          1
          		取黑色粉末加入稀鹽酸
          		溶解，無氣泡
          		溶解，無氣泡
          2
          		取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
          		紫色褪去
          		紫色褪去
          3
          		取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
          		變紅
          		無現(xiàn)象
          4
          		向步驟3溶液中滴加新制氯水
          		紅色褪去
          		先變紅，后褪色
           
          ①乙組得到的黑色粉末是               。
          ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；驗證方法為                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

          （1）b電極材料為______，其電極反應(yīng)式為_____________________。
          （2）（選擇填空）電解時，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是______。
          A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
          （3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_______________________。
          （4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
          2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是
          A．殘余固體全部是Cu
          B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
          C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋ 
          D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
          Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
          棉球
          		棉球上滴加的試劑
          		實驗現(xiàn)象
          		解釋和結(jié)論
          a
          		 
                                                 
          		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

          b
          		含酚酞的NaOH溶液
          		棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                                                           
          c
          		 
                                               
          		棉球變?yōu)榘咨?br /> 
          結(jié)論：該氣體具有                     性
          Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置。

          實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
          a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
          b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
          c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                                               后，點燃A處酒精燈；
          d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （1）步驟c中填空
          （2）測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

          (3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
          (4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
          (5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
          (6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

          已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒
          精燈。對比兩裝置，回答下列問題：
          （1）如何檢查乙裝置的氣密性：                                                      。
          （2）乙裝置中濕沙子的作用是：                                     。
          （3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
          （4）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為                        （列出計算式即可，不必化簡）。
          （5）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：           _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
          （1）各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
          （2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
          ① B→D___________________________；
          ② D→B____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列原料和流程制備CuSO4·5H2O。

          已知：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。
          （1）操作①的名稱為____。   ，
          （2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為____。
          （3）將H2O2加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        。
          （4）調(diào)pH可選用的藥品為____。
          A．NaOH溶液B．CuO C．氨水 D．CuCO3
          （5）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
          （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                      。
          （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。指出電解質(zhì)溶液是__________，正極電極反應(yīng)式為__________________。
          （3）寫出甲醇（CH3OH）—空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________。
          

			
          

			
          
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