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          金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
          （1）各物質的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
          （2）有關反應的離子方程式有：
          ① B→D___________________________；
          ② D→B____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe   FeCl2  H2  FeCl3
          （2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl— 
          ②2Fe3++Fe=3Fe2+

          試題分析：氯化亞鐵溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液呈棕黃色，前者可被氯氣氧化為后者，氯化鐵遇KSCN溶液變紅，氯化鐵溶液被鐵還原為氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由此推斷A、B、C、D分別為Fe、FeCl2、H2、FeCl3；根據(jù)離子方程式和氧化還原反應方程式的配平可知，B→D的反應式為2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—；D→B的反應式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

          （1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
          ②反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為           。
          （2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
          ① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
          ②____________________________________________________________________
          （3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
          a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe2O3；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO4；f.向A內加入少量H2O
          （4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
          ①此過程的離子反應方程式是                                                       。
          ②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
          a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
          b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
          c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
          （5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
          方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

          （1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
          （2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有                   會影響測定結果。
          （3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
          限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象與結論
           
          		 
           
          方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

          （4）“干燥管C”的作用是                                              。
          （5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為                      。(相對原子質量：C－12  O－16 Fe－56)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（  ）
          A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：
          (1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
          (2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________
          (3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________
          (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

          已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
          (1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
          (2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學方程式是_______。
          (3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
          (4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應的化學方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學進行了探究
          一、現(xiàn)象分析
          假設A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
          假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
          假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
          二、實驗探究
          探究1
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
          		溶液不變紅
          		Fe2+遇SCN-不變紅
          ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
          		立即出現(xiàn)血紅色
          振蕩后不褪色
          		加入H2O2后溶液中
          出現(xiàn)了       (離子符號)
          ③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
          		溶液中出現(xiàn)大量氣泡
          血紅色褪去
          		 
          ④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
          		木條復燃
          		則假設        成立
           
          探究2
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          ①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
          		無明顯現(xiàn)象
          		 
          ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
          		溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
          		白色沉淀為BaSO4
          ③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
          		 
          		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
          三、問題與討論
          (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
          (2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
          (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
          能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
          (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛，用所學知識回答下列問題。
          （1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去。試分析：
          ①溶液X含有的金屬陽離子應該是          。
          ②用化學方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因          。
          ③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         。
          （2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr2O2—7）用還原劑還原成Cr3+，再調節(jié)溶液pH使Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法：將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。
          試分析該電解除Cr2O2—7的方法中：
          ①陰極的電極反應式為       ；
          ②電解時加入氯化鈉的作用是        ； 
          ③該方法能除去Cr2O2—7的原理是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（   ）
          A．稀硫酸B．CuSO4　C．Na2SO4D．濃硫酸
          

			
          

			
          
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