【題目】圖中所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）
A.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量：(1)> (2)
B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1)> (2)
C.溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小
D.電極反應(yīng)式：(1)中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中負極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
【答案】B
【解析】
根據(jù)離子的放電順序可知，(1)中電解池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，根據(jù)原電池原理，(2)中電池的總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
A．線路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，則(1)、(2)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量分別為0.005molO2、0.01molH2，(1)<(2)，A錯誤；
B．(1)析出物質(zhì)為0.01molCu和0.005molO2，(2)析出物質(zhì)為0.01molH2，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1)> (2)，B正確；
C．電池反應(yīng)發(fā)生后，(1)中酸性增強，(2)中酸性減弱，則溶液pH：(1)減小，(2)增大，C錯誤；
D．電極反應(yīng)式：(1)中陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，(2)中負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤；
故選B。
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：
（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1：直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | 海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟 |
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 | 不正確 | （一） |
你認為最合理的其他方法是：（二） | ||
（一）___；
（二）___；
（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
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【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是（ ）
A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.裝置①中，鐵作負極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
C.裝置②通電，兩個石墨電極上都有氣體產(chǎn)生
D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：
P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
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【題目】（加試題）紫杉醇
是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下
圖示中結(jié)構(gòu)
為苯基
：
下列說法不正確的是________。
A.有機物A的分子式是
B.有機物A和B結(jié)構(gòu)中具有相同的官能團
C.有機物D能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應(yīng)
D.上述四種有機物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且都能得到同一種水解產(chǎn)物
的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果
交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下已配平：
X分子中含碳氮雙鍵
，其結(jié)構(gòu)簡式為________。
已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：
CH3COOC2H5+CH3OH
CH3COOCH3+C2H5OH
+CH3OH
+CH3COOCH3
寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________。
若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①結(jié)構(gòu)中含有
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：
①RCHO
②R’COOH
R’COCl
采用甲醛和乙醛為原料制備
,請設(shè)計合成路線_____________。無機試劑任選。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
H2C=CH2
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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是
A.甲是向
溶液滴加
時，沉淀質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B.乙是向溴水通入
氣體時，pH與物質(zhì)的量的關(guān)系圖
C.丙是向
相同的醋酸和鹽酸滴入水時，與水體積的關(guān)系圖
D.由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：
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【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產(chǎn)CuCl的流程：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。
請回答下列問題：
(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為____________________________________________。
(2)濾液①需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______________________。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。
(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：
I. CuCl (s) 
Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關(guān)系曲線(要求至少標出一個坐標點) ______。
(6)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：
②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；
④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。
上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】將正確答案的序號填在空白處。
(1)用經(jīng)
消毒的自來水配制下列溶液：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 ______ 。
(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 ______ 。
(4) ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。
①②相連時，外電路電流從②流向①；
②③相連時，③為正極；
②④相連時，②上有氣泡逸出；
③④相連時，③的質(zhì)量減少．
據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ______ 。
(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(6)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 ______ ；屬于非電解質(zhì)的是 ______ 。
①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀 ⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣
水
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【題目】已知可逆反應(yīng)2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在恒壓密閉容器中充入NO2，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A.反應(yīng)停止了
B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等
C.c(NO)：c(O2)=2：1
D.混合氣體的顏色不再變化
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