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        1. 【題目】已知可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒壓密閉容器中充入NO2,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

          A.反應(yīng)停止了

          B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等

          C.c(NO)c(O2)=21

          D.混合氣體的顏色不再變化

          【答案】D

          【解析】

          根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

          A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)并沒有停止,故A錯(cuò)誤;

          BNO的正反應(yīng)速率與的逆反應(yīng)速率之比為時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

          C始終是,不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故C錯(cuò)誤;

          D.混合氣體的顏色不再改變,說明氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確.;

          故答案選:D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖中所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是(

          A.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量:(1)> (2)

          B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)> (2)

          C.溶液pH的變化:(1)增大,(2)減小

          D.電極反應(yīng)式:(1)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2,(2)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

          (2)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

          (3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。

          (4)寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有下列7種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+,所含離子的濃度都相等。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取200 mL上述溶液,加人足量Ba(OH)2溶液中,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀3.4 g。向沉淀中加入過量的鹽酸,充分振蕩后剩余2.33 g沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是

          A.只存在SO42-Cl-、Fe3+三種離子B.定存在SO42-、Fe3+,可能存在Cl-I-

          C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2種成分

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如圖:

          (1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a___(用化學(xué)式表示);

          (2)升高pH4.04.5的目的是__;

          (3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__(用化學(xué)式表示);

          (4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用___(填編號(hào));

          a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.看到有該標(biāo)志的丟棄物應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警

          B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑,CaCl2可以作食品干燥劑

          C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。文中的是指乙烯

          D.尋找合適的催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】液氨與水性質(zhì)相似,也存在微弱的電離:2NH3 NH4++NH2,其離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2)=2×l030,維持溫度不變,向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體,不發(fā)生改變的是

          A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

          C. c(NH4+) D. c(NH2)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】t℃時(shí),AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgClB線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+)p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

          A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

          B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

          C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

          D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

          選項(xiàng)

          分子式

          中心原子雜化方式

          價(jià)層電子對(duì)互斥模型

          分子或離子的立體構(gòu)型

          A

          SO2

          sp

          直線形

          直線形

          B

          H2O

          sp2

          平面三角形

          V

          C

          NH3

          sp2

          三角錐形

          三角錐形

          D

          CH4

          sp3

          正四面體形

          正四面體形

          A.AB.BC.CD.D

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