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        1. 【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

          選項(xiàng)

          分子式

          中心原子雜化方式

          價(jià)層電子對互斥模型

          分子或離子的立體構(gòu)型

          A

          SO2

          sp

          直線形

          直線形

          B

          H2O

          sp2

          平面三角形

          V

          C

          NH3

          sp2

          三角錐形

          三角錐形

          D

          CH4

          sp3

          正四面體形

          正四面體形

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】D

          【解析】

          根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式,價(jià)層電子對個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對數(shù)。

          A.SO2分子中心原子S的孤電子對數(shù)=×(6-2×2)=1,價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3,雜化方式sp2雜化,價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形,去除孤電子對,分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;

          B. H2O分子中心原子O的孤電子對數(shù)=×(6-2×1)=2,價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4,雜化方式sp3雜化,價(jià)層電子對互斥模型為四面體形,去除孤電子對,分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;

          C. NH3分子中心原子N的孤電子對數(shù)=×(5-3×1)=1,價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4,雜化方式sp3雜化,價(jià)層電子對互斥模型為四面體形,去除孤電子對,分子的立體構(gòu)型為三角錐形,C錯(cuò)誤;

          D.CH4分子中心原子C的孤電子對數(shù)=×(4-4×1)=0,價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4,雜化方式sp3雜化,價(jià)層電子對互斥模型為正四面體形,分子的立體構(gòu)型為正四面體形,D正確。

          答案選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒壓密閉容器中充入NO2,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

          A.反應(yīng)停止了

          B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等

          C.c(NO)c(O2)=21

          D.混合氣體的顏色不再變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織列為AⅠ級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

          某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

          在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到,然后停止加熱,并使其溫度保持在之間。控制溫度的目的是___________,圖中裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_______________________。

          裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放________填標(biāo)號。

          a.20mL60℃的溫水 b.100mL冰水 c.100mL飽和食鹽水 d.100mL沸水

          在燒瓶中加入12.25gKClO39g草酸,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成的質(zhì)量為________。

          處理過的飲用水常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

          步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH;

          步驟3:加入足量的KI晶體;

          步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的溶液滴定至終點(diǎn);

          步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的;

          步驟6:繼續(xù)用相同濃度的溶液滴定至終點(diǎn)。

          步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是____________________。

          步驟的目的是測定水樣中的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為______________,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為______________

          步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】無水廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水,裝置如圖1,主要步驟如下:

          步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

          步驟2緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

          步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

          步驟4常溫下用苯溶解粗品,冷卻至,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至分解得無水產(chǎn)品。

          已知:反應(yīng)劇烈放熱;乙醚極易揮發(fā);

          具有強(qiáng)吸水性。

          請回答下列問題:

          儀器D的名稱是___________________。冷凝水應(yīng)該從________a口通入;

          干燥的可將液溴吹出,是因?yàn)橐轰寰哂?/span>___________的性質(zhì);實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥,原因是___________;

          將裝置B改為裝置C,可能會導(dǎo)致的后果是_____________________________;

          步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________________________________;

          試用平衡移動(dòng)的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于其分解,得無水產(chǎn)品的原因:__________________________

          為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:;測定前,先稱取無水產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則測得無水產(chǎn)品的純度是_________________以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量的鎂與濃硫酸反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

          Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該過程產(chǎn)生的混合氣體中含有。

          若按氣體從左到右的流向,各裝置的連接順序是________填字母編號。

          已知裝置A中濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,密度ρ=1.47g/mL,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

          裝置C的作用是________

          證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

          Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測定混合氣體中SO2的含量。

          溶液可以是________填字母。

          溶液

          酸性溶液硫酸酸化

          溴水

          步驟中洗滌沉淀的操作為________

          通過的混合氣體體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該混合氣體中二氧化硫的含量體積分?jǐn)?shù)________用含Vm的代數(shù)式表示。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)送神舟五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

          1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/span>_________。

          2)該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

          3NH3分子中的N原子有一對孤對電子能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的方程式。

          _________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是

          A.價(jià)電子排布為ns1的元素,不一定是s區(qū)元素

          B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n5

          C.光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

          D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對氯苯氧乙酸是一種具有生長素活性的苯氧類植物生長調(diào)節(jié)劑。實(shí)驗(yàn)室合成原理為:+ClCH2COOH+2NaOH+NaCl+H2O

          +HCl+NaCl

          制備過程存在副反應(yīng):ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O

          已知相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì):

          名稱

          氯乙酸

          對氯苯酚

          對氯苯氧乙酸

          性狀

          無色晶體

          無色晶體

          白色晶體

          易溶

          極微溶

          微溶

          乙醇

          易溶

          易溶

          乙醚

          易溶

          易溶

          主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:

          .合成:在三頸燒瓶中加入10mL20%NaOH溶液、6.4g對氯苯酚和0.5gKI。稱取5.3g氯乙酸溶于蒸餾水并移入c中,在a中加入15mL20%NaOH溶液。加熱和攪拌裝置,然后慢慢滴加氯乙酸和NaOH溶液,滴加完畢后繼續(xù)攪拌加熱半小時(shí)。反應(yīng)結(jié)束后,趁熱將反應(yīng)液倒入燒瓶中,加鹽酸至pH1左右,用冰水冷卻使晶體析出,抽濾,洗滌,得粗產(chǎn)品。

          .提純

          粗產(chǎn)品濾液少量固體析出產(chǎn)品

          回答下列問題:

          1d處應(yīng)接的裝置是__。

          2)合成過程中要在不斷攪拌下滴加氯乙酸和NaOH溶液的原因是__。

          3)試劑X__。

          4)趁熱過濾除去的雜質(zhì)的化學(xué)式是__

          5)提純步驟中,洗滌抽濾得到的晶體應(yīng)選用的洗滌劑是__

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

          +H2O

          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          相對分子質(zhì)量

          密度/ g·cm3

          沸點(diǎn)/

          溶解性

          環(huán)己醇

          100

          0.9618

          161

          微溶于水

          環(huán)己烯

          82

          0.8102

          83

          難溶于水

          合成反應(yīng):

          a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

          分離提純:

          反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

          回答下列問題:

          1)裝置b的名稱是______。

          2)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母,下同)。

          A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

          3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

          4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并______;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)

          5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。

          6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。

          A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

          7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。

          A41% B50% C61% D70%

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