【題目】運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子式為_________。
（2）該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子
能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的方程式。
_________________________________________。
【答案】
N2H4+2H2O2=N2+4H2O N2H4+2HCl= N2H6Cl2
【解析】
（1）該氮氫化合物中N（H）=
=4，故分子中N（N）=
=2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；
（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（4）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2HCl= N2H6Cl2。
解：（1）該氮氫化合物中N（H）=
=4，故分子中N（N）=
=2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為
，
故答案為；
（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，
故答案為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（4）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，
故答案為N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A.看到有該標(biāo)志
的丟棄物應(yīng)遠離并報警
B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑，CaCl2可以作食品干燥劑
C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯
D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向
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【題目】氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN－等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進行研究。
Ⅰ.查閱資料：含氰化物的廢水處理方法。
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成CNO－(CN-和CNO-中N元素均為－3價)，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。
Ⅱ.實驗驗證：處理CN-的效果。
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以測定CN-被處理的百分率，實驗步驟如下：
步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。
步驟2：取濃縮后含CN－的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。
步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱。
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K。
步驟6：實驗完成后測定干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m2[實驗前干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m1]。
回答下列問題：
(1)在處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式為：___________。
(2)對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是：___________。
(3)丙裝置中的試劑是：___________。
(4)裝置中石棉絨作用為：___________。
(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________。
(6)請簡要說明實驗中通入N2的目的是：______________________________。
(7)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為：_______。
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【題目】氰化鈉
是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氫，劇毒物質(zhì)。常用于電鍍、冶金、有機合成醫(yī)藥、絡(luò)合劑和掩蔽劑。
裝氰化鈉試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的________
填序號
。
實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于______________濃溶液，再用蒸餾水稀釋。
泄漏時用雙氧水處理以減輕環(huán)境污染，處理后生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
化學(xué)興趣小組利用：2NH
反應(yīng)原理制備NaCN并檢測其純度。
實驗一：制備NaCN裝置如圖所示
裝置C的作用是____________。甲可選取下列裝置中的________填序號。
安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性，取一定量的碳粉與金屬鈉混合，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；接下來的操作正確的是________填序號。
A.先打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氨氣后再加熱硬質(zhì)玻璃管
B.先加熱硬質(zhì)玻璃管，再打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ氚睔?/span>
C.打開活塞K，一邊緩緩?fù)ㄈ氚睔�，同時加熱硬質(zhì)玻璃管
上述裝置中乙處還需補充的實驗儀器或裝置有__________________。
實驗二：測定產(chǎn)品中氰化鈉的含量
已知： Ag
，Ag
，AgI呈黃色，且CN
優(yōu)先與Ag
反應(yīng)。取制備好的產(chǎn)品
，配成
溶液，取
于錐形瓶中，并滴加
滴KI溶液作指示劑，用
的標(biāo)準(zhǔn)AgNO
溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的體積為
。滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________，產(chǎn)品氰化鈉的純度為________
。
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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是 （ ）
選項 | 分子式 | 中心原子雜化方式 | 價層電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構(gòu)型 |
A | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B | H2O | sp2 | 平面三角形 | V形 |
C | NH3 | sp2 | 三角錐形 | 三角錐形 |
D | CH4 | sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：c >b
B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C.②在常溫下反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同
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【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）
A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)
C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是
A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法
B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
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【題目】純過氧化氫(H2O2)是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：
(1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為__。
(3)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中，H2O2被__(填“氧化”或“還原”)；酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，__即滴定到達終點。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確：__。
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