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          【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金(MHn)， 下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是
          A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
          B.充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
          C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－ ＝M + nH+
          D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2 + OH－ －e－ ＝NiOOH +H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          NiOH為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，氫氣為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O，總反應(yīng)式為2NiOOH+H2=2Ni（OH）2，以此解答該題。
          A. 放電時(shí)電池內(nèi)部H+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B. 充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；
          C. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2O，故C錯(cuò)誤；
          D. 充電時(shí)，陽(yáng)極與電源正極相連，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Ni(OH)2+ OH--e－＝NiOOH +H2O，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
          B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)降低
          D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)
          圖a圖b
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0
          C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
          D.T0℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（）
          A.硫化氫分子的電子式：
          B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
          C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O
          D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有16種（不考慮立體異構(gòu)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
          （1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：
          ①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
          ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
          ③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
          ④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
          則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：
          ①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
          ②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
          （3）已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
          （4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下：
          則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
          已知：
          ①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
          ②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110 ~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
          ③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低
          ④乙醚沸點(diǎn)為34.6℃
          ⑤部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          開(kāi)始沉淀
          2.3
          7.5
          7.6
          3.4
          完全沉淀
          4.1
          9.7
          9.2
          5.2
          （1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
          （2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。
          （3）操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是_____________、______________和過(guò)濾。
          （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。
          （5）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行_________（填操作名稱）。
          （6）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個(gè)原因即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗�；旌蟿�(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式為 H2+2NiOOH2Ni(OH)2，下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是( )
          A.在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小
          B.在上坡或加速時(shí)，溶液中的K＋向甲電極遷移
          C.在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－ =H2↑＋2OH－
          D.在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
          A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
          B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
          C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
          D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
          B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1
          C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極
          D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合
          

			
          

			
          
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