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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（）
          A.硫化氫分子的電子式：
          B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
          C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O
          D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有16種（不考慮立體異構(gòu)）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 硫化氫屬于共價(jià)分子，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
          B. CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)△S＜0，若能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；
          C. 氯離子與氫氧根離子按照物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以當(dāng)n（Al3+）：n（OH-）=1:1時(shí)，應(yīng)該生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
          D. 分子式為C5H12O的飽和一元醇為戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為16，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。
          （1）打開(kāi)K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應(yīng)為___。
          （2）打開(kāi)K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應(yīng)為___，
          （3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是___，原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成
          C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。
          （1）二氧化碳的電子式為______________。
          （2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。
          （3）CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。
          ①計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。
          ②下列各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。
          A.容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定
          C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定 
          （4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）
          （5）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。
          ②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______％。
          ③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。
          查閱資料： 
          物質(zhì)
          氯化銅
          氧化亞銅
          氫氧化亞銅
          氯化亞銅
          顏色
          固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
          紅色
          橙黃色
          白色
          相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性
          B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
          C.從實(shí)驗(yàn)看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性
          D.試管底部紅色的固體具有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有下列離子的某幾種：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知，下列說(shuō)法正確的是
          A.原溶液中和可能都存在，且
          B.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且
          C.、、一定存在，、一定不存在
          D.若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車(chē)輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金(MHn)， 下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是
          A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
          B.充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
          C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－ ＝M + nH+
          D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2 + OH－ －e－ ＝NiOOH +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
          醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）。
          已知：
          回答以下問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______。
          （2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。
          （3）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
          （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______。
          （5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。
          a 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
          b 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
          c 可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
          d 存在順?lè)串悩?gòu)
          （6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)苯環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。
          ①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
          ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
          ①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
          ②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
          ④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
          ⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
          A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
          

			
          

			
          
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