【題目】發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗�；旌蟿恿嚨碾妱訖C目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式為 H2+2NiOOH
2Ni(OH)2，下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是( )
A.在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小
B.在上坡或加速時，溶液中的K＋向甲電極遷移
C.在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－ =H2↑＋2OH－
D.在剎車和下坡時，乙電極增重
【答案】C
【解析】
汽車上坡或加速時，電動機提供推動力為原電池，甲電極為負(fù)極，反應(yīng)式為H2+2OH --2e- =2H2O；乙極為正極，反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH -；在剎車和下坡時，為電解池；
A.在上坡或加速時，乙極電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2H2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH -，乙電極周圍溶液的pH將增大，A錯誤；
B.在上坡或加速時，溶液中的K+向正極乙電極遷移，B錯誤；
C.在剎車和下坡時，甲電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，C正確；
D.在剎車和下坡時，乙為電解池的陽極，Ni(OH)2變?yōu)?/span>NiOOH，質(zhì)量減小，D錯誤；
答案選C。
智能訓(xùn)練練測考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，沸點為11℃，不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）實驗時A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是___，該加熱方式的優(yōu)點是_____。
（2）通入氨氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是____。
（3）B裝置的作用是___。C裝置用來吸收C1O2，則C中液體易選用下列___（填序號）。
①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水
（4）裝置D中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．___；b．___；c．洗滌；d．干燥。
（5）設(shè)計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。
查閱資料：
物質(zhì) | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅 | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性
B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C.從實驗看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性
D.試管底部紅色的固體具有還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金(MHn)， 下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是
A.放電時電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動
B.充電時，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－ ＝M + nH+
D.充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2 + OH－ －e－ ＝NiOOH +H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺
已知：
請回答:
(1)化合物B的官能團名稱___________，
→A的反應(yīng)試劑和條件是__________
(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______________________
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________
(4) 為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請結(jié)合相關(guān)信息及知識，設(shè)計以環(huán)氧乙烷( 
)為原料合成X的合成路線_______________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________
①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。
②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無O-H鍵。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）。
已知：
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。
（2）從A到B引入的官能團名稱是______。
（3）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______。
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是______（填字母序號）。
a 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c 可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d 存在順反異構(gòu)
（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個苯環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：
(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學(xué)式為__________________。
(3)根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。
(4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
a、分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b、分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
。綠色晶體配合物的化學(xué)式為____________，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度下KW=10－12，則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（______）
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)
(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為△H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol N
N 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。
(4)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液的pH由大到小的順序為_________ (填序號)
(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋原因：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
①A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH1<0
②X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
A.等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變
B.等壓時，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D.等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度減小
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