Question

某學生設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據各小題的要求，填寫下列空白．

（1）裝置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

，裝置C的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸氣

．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為

Cu+Cl₂?CuCl₂

．
（3）裝置E的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制取氯氣的除雜方法思考．（2）根據實驗室制取氯氣娥反應原理和化學性質分析．（3）根據氯氣的化學性質和尾氣的處理方法解答．

解答：解：（1）制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度；當氯氣經過除雜裝置B時，會使氯氣中混入水蒸氣，要用裝置C中的濃硫酸吸收水蒸氣．
（2）實驗室制取氯氣，要用濃鹽酸和二氧化錳反應，發(fā)生的是氧化還原反應，即化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置D中是純凈、干燥的氯氣與銅反應生成氯化銅，即化學方程式為：Cu+Cl₂?CuCl_2．
（3）在氯氣與銅反應后，會有一部分氯氣沒有參與反應，直接排放帶空氣中會造成環(huán)境污染，因此要用氫氧化鈉溶液（生成氯化鈉和次氯酸鈉）吸收氯氣來防止污染空氣．
故答案為：
（1）除去Cl₂中混有的HCl，除去Cl₂中混有的水蒸氣．
（2）MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； Cu+Cl₂?CuCl₂．
（3）吸收多余的Cl₂，防止污染空氣．

點評：本題考查的是基本實驗中的基本知識，要求學習氣體制取時要搞明白所有相關問題，才能夯實基礎，有利于后續(xù)學習．