Question

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。

Answer 1

【答案】萃取分液 苯甲醇 蒸餾 苯甲醇 過濾 苯甲酸 b 34.8℃

【解析】

由流程結(jié)合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，據(jù)此分析解答。

由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。

(1)據(jù)上述分析，操作Ⅰ為萃取、分液；乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇，

故答案為：萃取(分液)；苯甲醇；

(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇，故答案為：蒸餾；苯甲醇；

(3)水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，常溫下，在水中的溶解度為0.34g，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故答案為：過濾；苯甲酸；

(4)蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口附近，則溫度計水銀球的放置位置為b；根據(jù)乙醚的沸點為34.8℃可知，需要控制蒸氣的溫度為34.8℃，故答案為：b；34.8℃。