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          【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g)， 下列說法能證明這一 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.生成C的速率與分解C的速率相等.
          B.A. B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
          C.A、B、C的濃度相等
          D.單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          題目中的反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g)是可逆反應(yīng)，判定平衡的直接判據(jù)是，間接判據(jù)是變量不變。
          A．生成C的速率與C分解的速率相等表明正逆反應(yīng)速率相等，符合，達(dá)到了平衡狀態(tài)， A正確；
          B．各組分分子數(shù)成比例不能證明各組分的濃度不變，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
          C．各組分的濃度相等不能證明各組分的濃度不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
          D．消耗nmolA是正反應(yīng)方向，生成2nmolC也是正反應(yīng)方向，沒有體現(xiàn)出， D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          編號
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)過程
          A
          測定NaOH溶液的濃度
          用酸式滴定管量取20.00mL待測NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定
          B
          提高飽和氯水中的HClO濃度
          向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2，然后過濾
          C
          加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率
          向反應(yīng)液中滴人幾滴CuCl2溶液
          D
          比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度（已知）
          向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度減少了___，B的平均反應(yīng)速率為___，x的值為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
          試根據(jù)上述信息回答下列問題：
          (1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
          (2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。
          (3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。
          (4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中①～⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題： 
          (1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價(jià)電子排布式為___________。
          (2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為____________。
          (3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個(gè)。
          (4)元素⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：已知晶胞的棱長為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
          A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
          B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
          C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小
          D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釔的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
          已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          離子
          開始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
           Fe3＋
          2.1
          3.1
           Y3＋
          6.0
          8.2
          ②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
          (1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
          (2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
          ① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
          A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
          ② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
          (3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g)  Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          (4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2,同時(shí)生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
          A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
          C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
          

			
          

			
          
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