Question

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2,同時(shí)生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2等效于消耗2nmol NO2，同時(shí)生成2amol NO2的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

②反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量一直不變，則密度一直不隨時(shí)間的變化，密度不再變化不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

③當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2、NO、O2的濃度可能是2：2：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；

⑤混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，故正確；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài)，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

答案選D。