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          【題目】（7分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2AH++HA- HA-H++A2-
          試完成下列問(wèn)題：
          （1）Na2A溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是 
          （用離子方程式表示）。
          （2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
          B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
          C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
          D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
          (3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（7分）（1）堿性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3）< H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
          【解析】
          試題（1）根據(jù)酸的電離方程式可知，第一步是完全電離的，而第二步是不完全電離的。存在電離平衡。所以Na2A溶于水水解，溶液顯堿性，離子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。
          （2）A不正確，因?yàn)槿芤褐胁淮嬖贖2A分子；根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，C正確；根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)，D正確；將選項(xiàng)C和D合并即得到c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)，B正確，答案選BDC。
          （3）由于H2A第一步完全電離，電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離，所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2+3H2  2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
          B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，又能提高N2的轉(zhuǎn)化率
          C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各組分含量之比一定等于3∶1∶2
          D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過(guò)量的H2，最后不能生成2mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：
          試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
          (1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
          (2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。
          (3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。
          (4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
          B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
          C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小
          D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釔的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
          已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
          離子
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
           Fe3＋
          2.1
          3.1
           Y3＋
          6.0
          8.2
          ②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
          (1)寫(xiě)出Na2SiO3的一種用途________________________。
          (2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
          ① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
          A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
          ② 寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
          (3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g)  Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          (4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
          B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
          C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
          D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2,同時(shí)生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密閉容器中進(jìn)行，表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則
          A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
          B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0
          C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
          D. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
          （1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。
          ①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
          ②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
          ③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
          （2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。
          a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
          （3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
          圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。
          圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。
          

			
          

			
          
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